氯化铵的水解平衡常数_氯化铵的水解平衡常数表达式

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氯化铵的水解平衡常数

高中化学水解基础知识点全解析今天我们来聊聊高中化学中水解部分的基础知识点，这可是很多同学头疼的地方，但别担心，我会尽量讲得详细一些。水解方程式的书写和判断 📝 首先，咱们得搞清楚水解方程式的书写。书写时要注意可逆符号的使用，还有产物无无符号的标注。特别是阴离子的分步水解，这个得好好掌握。判断上呢，要和电离方程区分开来，别搞混了。水解常数的相关计算 🧮 这个部分常出现在大题中，运用得非常广泛。比如说，已知某个反应的平衡常数，然后让你求某个条件下的反应程度，这种题目可不少见。水解程度的大小比较 📏 这是水解部分最重要的一个环节。根据笔记顺序来解释一下：同一溶质，浓度越小水解程度越大，消耗的溶质越多，剩余的越少。这个常常以阿伏伽德罗常数题的形式出现。同浓度不同溶质的水解程度由水解离子对应的酸或碱的强弱来决定。比如，已知四种酸的电离常数，让你比较对应盐溶液的PH或者水解能力，这种题目在阶段性考试中可是大题哦，非常重要。同一溶质中两种离子都水解的情况，又分为两种：两种水解显性相同，则抑制为主，水解程度减小；水解显性相反，则相互促进，水解程度增大。这种出题方式很灵活，得好好琢磨。酸式酸根离子存在的情况 🌿 这种离子一般既电离又水解，所以需要判断电离和水解程度的相对大小。除三种特殊离子外，一般默认水解大于电离，溶液整体显碱性。总结 📝 以上就是高中水解部分的基础知识点，非常重要哈。希望大家能认真掌握，多做练习，争取在考试中拿到高分！如果有任何问题，欢迎留言讨论哦！好了，今天的分享就到这里，我们下次再见！👋业务合作直接找慈喀SEO百科技术QQ:853616368(微信同号)洽谈。

📚浙江高三化学9+1联盟解析🔍 📝这份浙江高三化学9+1联盟的卷子，整体来说难度适中，有些题目甚至不需要太多思考就能得出答案。比如第5题，关键在于看清甲基橙指示剂的变色范围。第7题要注意碳化硅这种新型无机非金属材料的特性。第8题中的实验装置图，实验顺序一定要搞清楚。有机化学和电化学的部分也比较直接，15题考察了盐类的水解和电离，记得稀释相同倍数时，PH变化大的那个物质，其电离平衡常数更大。想了解更多请加慈喀SEO百科小编QQ:853616368

📚高二化学强基计划复习笔记📖 🔍平衡移动与等效平衡，酸碱理论，弱电解质的电离平衡，电离平衡常数与电离度，水的自耦电离与溶液酸碱性，盐类水解…这些高二化学强基计划的重点内容，你都掌握了吗？🤔 📌平衡移动原理和等效平衡的掌握，是理解化学反应方向和速率的关键。酸碱理论则揭示了溶液中酸碱反应的本质。弱电解质的电离平衡，涉及到电离常数和电离度的计算，是化学平衡的重要部分。🧬 💧水的自耦电离与溶液酸碱性，揭示了水在溶液中的作用。而盐类水解，则涉及到盐在溶液中的分解反应，是理解溶液性质的基础。🌀 📝复习这些内容时，不妨结合具体的化学反应实例，通过计算和推理，加深对化学原理的理解。同时，也要注意归纳总结，形成自己的知识体系。🌟 💪加油，高二化学强基计划的同学们！你们一定可以掌握这些重点内容，为未来的学习和研究打下坚实的基础！💪想了解更多请加慈喀SEO百科小编QQ:853616368

高中化学思维导图与知识点汇总一、基本概念与理论化学反应原理化学反应方程式：书写规则、配平方法。离子反应与离子方程式：离子反应的条件、离子方程式的书写与判断。氧化还原反应：氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、化合价变化与电子转移等。化学平衡可逆反应与化学平衡：平衡状态、平衡常数、影响平衡的因素（浓度、温度、压强等）。弱电解质的电离：电离平衡、电离度、电离常数等。盐类的水解：水解原理、水解类型、水解平衡及其影响因素。物质的组成与分类元素与化合物：元素符号、化学式、化合价。混合物与纯净物：分离与提纯方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取等）。物质的量：摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念及其计算。二、元素化合物知识非金属元素卤素、氧族元素、氮族元素：物理性质、化学性质、重要化合物的性质与用途。碳及其化合物：碳单质的性质与用途，烃类、醇类、醛类、羧酸类等重要有机物的性质与反应。金属元素碱金属与碱土金属：物理性质、化学性质、重要化合物的性质与用途。过渡元素：铁、铜、锌等重要元素的性质与用途，以及配合物的概念与性质。三、有机化学基础烃的衍生物卤代烃、醇、醛、羧酸、酯等重要有机物的结构、性质与反应。烃烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的结构与性质，以及它们之间的转化关系。有机反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、氧化还原反应等。四、化学实验基础物质的检验与鉴别常见离子的检验方法（如Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻等）。有机物的鉴别方法（如利用官能团的性质进行鉴别）。常用仪器与基本操作仪器的名称、用途、使用方法及注意事项。基本操作：称量、溶解、过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、蒸馏等。物质的制备与收集常见气体的制备原理、装置及收集方法。有机物的制备原理及实验步骤。五、化学计算有关溶液的计算溶液的浓度计算、溶质的质量分数计算、溶解度计算等。有关物质的量的计算利用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念进行计算。有关化学方程式的计算利用化学方程式进行质量、物质的量、气体体积等的计算。六、化学与生活、社会、环境化学与生活营养与健康：维生素、微量元素、食品添加剂等。材料与生活：塑料、合成纤维、橡胶、陶瓷、玻璃等材料的性质与用途。化学与社会化学能源：电池、燃料电池、太阳能等新能源的开发与利用。化学与环境保护：大气污染、水污染、土壤污染等环境问题的产生与治理。慈喀SEO百科客服微信:seo5951(有不明白的咨询他)

高中化学老师必备的10个口诀 🌊元素化合价口诀： fu.lv.溴碘负一价，正一氢银与钾钠。氧的负二先记清，正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅，下面再把变价归。全部金属是正价，一二铜来二三铁。锰正二四与六七，碳的二四要牢记。非金属负主正不齐，lv的负一正一五七。氮lin负三与正五，不同lin三氮二四。硫有负二正四六，边记边用就会熟。 🌊化学键口诀：共价强，离子电。 🌊摩尔质量计算口诀：摩尔质量加起来，单位为克每摩尔。 🌊化学方程式平衡口诀：小整除，大吸放。 🌊气体状态方程口诀：皮儿推肉肉肉。 🌊化学反应类型口诀：双置单析，置一单降，析一双升。 🌊化学平衡常数口诀：逆等动定变平衡。 🌊盐类水解规律口诀：无"弱"不水解，谁"弱"谁水解；愈"弱"愈水解，都"弱"双水解；谁"强"显谁性，双"弱"由 K 定。 🌊盐类溶解性规律口诀：钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；硫（酸）盐不溶铅和钡，lv（化）物不溶银、亚汞。 🌊化学教师备考经验：复習初高中化学课本，回顾基础的概念和原理，然后刷五三讲行知识点梳理，强化记忆。题海战术刷题练习，可以补充金考卷45套，历年真题进行模考训练和查漏补缺。化学实验和化学式要重点掌握，结合b站上老师讲的视频课去理解掌握。化学老师推荐：一化儿（适合基础到强化），高东辉老师（注重技巧和规律总结），李政老师（有大量口诀和框架讲解，适合高三学生提分）。 🌊教综：教育学重点：1,4,6,7,8章心理学重点：2,3,4章教心学重点：2,3,4,5章刷课：听李.淑.华．招教精讲课，跟着老师去梳理章节考点，分主次，标记难点，总结混淆点，老师整理的课时短，内容都是围绕高频考点讲解，直接跟学，跟背，跟练就行，多去复盘重难點进行冲刺。想了解更多请加慈喀SEO百科小编QQ:853616368

高考化学必纠13大易错点，避开失分陷阱！临近高考，很多同学觉得化学已经定型，再复习效果不大。其实，只要掌握了这些潜在的分数点，你的理综成绩还能再提升！以下是13个必纠的易错点，帮你避开失分陷阱，轻松拿高分！弱电解质电离平衡的3个误区 🌀 误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。例如，向CH₃COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但CH₃COOH的电离程度其实是减小的。误认为对酸、碱溶液稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小。例如，对于电离平衡CH₃COOH↔CH₃COO⁺+H⁺，加水稀释时，由于K是定值，所以c（H⁺）减小，c（OH⁻）增大；而对碱溶液稀释时，c（OH⁻）减小，c（H⁺）增大。误认为电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。其实，电离平衡常数只与温度有关，只有温度升高导致平衡右移时，电离平衡常数才会增大。盐类水解的5个误区 🌊 误认为酸式盐一定呈酸性。例如，NaHSO₄、NaHSO₃、NaH₂PO₄溶液均呈酸性，但NaHCO₃、NaHS溶液均呈碱性。误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，其实这与弱离子的水解程度有关。例如，CH₃COONH₄为弱酸弱碱盐，发生水解，但溶液呈中性。误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。例如，向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₂固体，平衡向水解方向移动，但Fe₃⁺的水解程度其实是减小的。误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。例如，NaHSO₄因HSO₄⁻的电离能力大于其水解能力，所以NaHSO₄溶液显酸性。误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。例如，对于水解程度不是很大的Al₂(SO₄)₃、Na₂CO₃溶液来说，溶液蒸干仍得原溶质。这些误区都是同学们在考试中容易失分的地方，只要掌握了这些知识点，你的化学成绩一定会有所提升！加油！💪想了解更多请加慈喀SEO百科小编QQ:853616368

🌊 水的电离与溶液行为揭秘 🌊 📚 第三章深入探索物质在水溶液中的奇妙反应！水的电离是关键，它揭示了水作为极弱电解质的本质。 🔍 水的电离平衡常数Kw，是水电离过程的独特平衡常数，遵循化学平衡的一般原理。 🌀 影响因素多样，酸碱抑制水电离（同离子效应），而水解盐则促进水电离（盐效应）。 📌 特别提醒：水的离子积表达式中的H⁺和OH⁻，指的是水溶液中所有的H⁺和OH⁻，而非仅由水电离产生的。 🔍 掌握这些知识点，将为后续更深入的学习打下坚实基础。敬请期待更多化学干货分享！业务合作直接找慈喀SEO百科技术QQ:853616368(微信同号)洽谈。

江苏专转本化学生物类考试大纲 ✅考试形式：闭卷笔试 ✅满分：150分 ✅考试时间：100分钟 ✅试卷结构： 🙅课程A：无机化学约50% 🙅课程B：分析化学约30% 🙅课程C：有机化学约20% ✅试卷题型结构： 1⃣单选题40小题 2⃣多项选择题5小题 3⃣名词解析题4小题 4⃣简答题2小题 5⃣案例综合分析题1小题 📚课程A：无机化学 1️⃣化学反应基本原理化学反应热力学基础：热力学基本概念与术语，热力学第一定律，熔与等压反应热，盖斯定律，标准摩尔生成焓，标准摩尔反应焓。化学平衡：化学平衡的定义与特征，理想气体状态方程，道尔顿分压定律，标准平衡常数及转化率的相关计算，化学平衡的移动（浓度、压力、温度等对化学平衡移动的影响）。化学反应速率：化学反应速率的概念及表达式，浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。 2️⃣水溶液中的化学平衡酸碱平衡：酸碱质子理论，酸碱的共轭关系，一元弱酸碱的电离平衡，弱酸碱电离常数，水的离子积常数，同离子效应，一元弱酸碱pH值的计算，盐类（强酸弱碱盐和强碱弱酸盐）的水解及相关计算，缓冲溶液的组成，缓冲原理及缓冲溶液的选择，缓冲溶液pH值的计算。沉淀溶解平衡：溶解度，溶度积常数，溶度积与溶解度间的相互换算，溶度积规则，影响沉淀溶解度的因素（同离子效应、酸效应和配位效应）。配位平衡：配位化合物的组成、命名，配位平衡。 3️⃣氧化还原反应和电化学基础氧化还原反应：氧化和还原，氧化数，氧化还原反应方程式的配平。电化学基础：原电池，电池符号，电极反应，电池反应，电极电势和标准电极电势，氧化还原反应方向和次序的判断，氧化剂和还原剂的选择，元素电势图及其应用。 📚课程B：分析化学详细内容见课程B的相关部分。 📚课程C：有机化学详细内容见课程C的相关部分。想了解更多请加慈喀SEO百科小编QQ:853616368

高中化学老师必备资源与口诀 💧备考网站学科网菁优网教习网吾课网教育资源网 - 💧习题试卷网组卷网莲山课件网第一试卷网站 - 💧优质课件教案 101教育ppt 同步课堂第一课件网 21世纪教育网 - 💧高中化学背诵口诀： §元素化合价口诀：正一是氢银与钾钠，氟氯溴碘负一价。氧的负二先记清，正二镁钙钡和锌。全部金属是正价，一二铜来二三铁。非金属负主正不齐，氯的负一正一五七。正三是铝正四硅，下面再把变价归。碳的二四要牢记，锰正二四与六七。硫有负二正四六，边记边用就会熟。氮磷负三与正五，不同磷三氮二好。 - §化学方程式平衡口诀：小整除，大吸放。 §气体状态方程口诀：皮儿推肉肉肉。 §摩尔质量计算口诀：摩尔质量加起来，单位为克每摩尔。 §化学键口诀：共价强，离子电。 §元素周期表口诀：一横二A，新周期有规律。 §学反应类型口诀：双置单析，置一单降，析一双升。 §化学平衡常数口诀：逆等动定变平衡。 §盐类溶解性规律口诀：氯（化）物不溶银、亚汞，钾、钠铵盐都可溶；硫（酸）盐不溶铅和钡，硝盐遇水影无踪；谁“弱”谁水解，愈“弱”愈水解；无“弱”不水解，“强”显谁性；双“弱”由k定，都“弱”双水解。 - 💧公开课视频国家智慧中小学平台一师一优课 99教师网中国教师研修网 - 💧化学教师编备考经验： ▶复习初高中化学课本，回顾基础的概念和原理，然后刷五三进行知识点梳理，强化记忆。 ▶题海战术刷题练习，可以补充金考卷45套，历年真题进行模考训练和查漏补缺。 ▶化学实验和化学式要重点掌握，结合b站上老师讲的视频课去理解掌握。 ▶化学老师：一化儿（适合基础强化）高东辉老师（注重技巧和规律总结），李政老师（有大量口诀和框架讲解，适合高三学生提分）。你也可以加慈喀SEO百科站长微信:seo5951咨询详情。

🌍 化工生物专业专转本考试大纲 🔬 📖 无机化学化学反应基本原理化学热力学基础：热力学基本概念与术语，热力学第一定律，焓与等压反应热，盖斯定律，标准摩尔生成焓，标准摩尔反应焓。化学平衡：化学平衡的定义与特征，理想气体状态方程，道尔顿分压定律，标准平衡常数及转化率的相关计算，化学平衡的移动（浓度、压力、温度等对化学平衡移动的影响）。化学反应速率：化学反应速率的概念及表达式，浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。水溶液中的化学平衡酸碱平衡：酸碱质子理论，酸碱的共轭关系，一元弱酸碱的电离平衡，弱酸碱电离常数，水的离子积常数，同离子效应，一元弱酸碱 pH 值的计算，盐类（强酸弱碱盐和强碱弱酸盐）的水解及相关计算，缓冲溶液的组成，缓冲原理及缓冲溶液的选择，缓冲溶液 pH 值的计算。沉淀溶解平衡：溶解度，溶度积常数，溶度积与溶解度间的相互换算，溶度积规则，影响沉淀溶解度的因素（同离子效应、酸效应和配位效应）。配位平衡：配位化合物的组成、命名，配位平衡。氧化还原反应和电化学基础氧化还原反应：氧化和还原，氧化数，氧化还原反应方程式的配平。电化学基础：原电池，电池符号，电极反应，电池反应，电极电势和标准电极电势，氧化还原反应方向和次序的判断，氧化剂和还原剂的选择，元素电势图及其应用。物质结构基础原子结构：多电子原子的能级，核外电子的排布原理（能量最低原理、Pauli 不相容原理和 Hund 规则），1~36 号元素的核外电子排布式和价电子排布式，元素周期表，原子半径、电离能和电负性的周期性变化。化学键与分子结构：键参数（键长、键角、键能和键的极性），离子键的形成，共价键的类型（σ 键和 π 键）和特征，杂化轨道理论的要点，常见杂化轨道类型（sp、sp 2和sp 3）及与分子空间构型的关系，不等性杂化和等性杂化，范德华力（色散力、诱导力和取向力）及氢键的形成，分子之间作用力对物质性质的影响。晶体结构：四种晶体的结构特征及其物理性质，分子晶体熔沸点高低比较。你也可以加慈喀SEO百科站长微信:seo5951咨询详情。