nh4cl的电离和水解过程_5%氯化钠什么意思

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nh4cl的电离和水解过程

📚高考化学易错点大揭秘🔍 🎓高考倒计时，化学知识点你掌握了吗？今天我们来一起排查那些容易混淆和马虎的易错点！ 🔍元素化合物篇：漂白粉可用于生活用水的消毒。氢氧化铝可用于中和过多胃酸。钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器。钠与O2的反应产物与反应条件有关，即使钠在少量02中燃烧也生成Na202。常温下铁、铝遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化。钝化并不是不反应，而是属于化学变化，钝化体现了浓HNO3和浓H2SO4的强氧化性。 1molNa202固体中含离子总数为3NA。 1molNa202参与反应转移电子的物质的量不一定为1mol。钠与盐溶液反应，不能置换出盐的金属。往盛有足量NH3的饱和NaCl溶液中通入足量的CO2反应方程式是：NaCl(饱和)+NH3+CO2+ H2O===NaHCO31+NH4Cl。 🔍基本理论、基本概念篇：碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物的共价键一定不含离子键。同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。 C1、Br、1的+1价含氧酸的结构式都可用。 CIO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如CIO-与SO32-、1-、Fe2+均不能大量共存；CIO-能水解，因HCIO酸性很弱，CIO-水解使溶液显碱性，如Fe3++3ClO-+ 3H2O===Fe(OH)3」+3HCIO，所以CIO.-与Fe3:+、 A13+均不能大量共存。比较元素非金属性强弱时，应是该元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等。常见吸热反应：所有盐的水解和电离过程、大多数的分解反应。常见放热反应：燃烧、爆炸反应、金属与酸的置换、酸碱中和反应、:2NO2N204、大多数的化合反应是。 🔍化学实验篇：实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4CI反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或加CaO或加热)制取。而检验NH4+需用NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH4+的存在。 Cu和一定量的浓硝酸反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余时，再加入稀硫酸，Cu可继续与稀硫酸反应生成NO气体。 📖希望这些易错点能帮助你查漏补缺，轻松应对高考化学！加油！慈喀SEO百科客服微信:seo5951(有不明白的咨询他)

📚高中化学必修一：盐类的水解之旅 🌊盐类的水解，是高中化学的难点之一，但也是理解溶液性质的关键。今天，我们将一起探索盐类水解的奥秘。 💧首先，我们要了解盐类水解的基本类型。完全双水解的弱离子组合，如NH4+与HSO3-，反应不可逆且不能大量共存。而互促双水解（除完全双水解外）则可以大量共存，如Al3+与HCO3-，水解相互促进但反应不完全。 📝接下来，我们学习盐类水解方程式的书写。一元弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐的水解方程式书写较为简单。而对于多元水解，则需要分步进行，如Na2CO3的水解分为两步书写。 🔍最后，我们探讨盐类水解对水电离程度的影响。在酸性或碱性溶液中，水电离出的H+或OH-数量会发生变化。例如，在NH4Cl溶液中，水电离出的H+数量会减少，而在NaHSO4溶液中，水电离出的OH-数量会减少。 💡通过以上内容，我们可以更好地理解盐类水解的原理和影响，为解决相关化学问题打下坚实的基础。慈喀SEO百科客服微信:seo5951(有不明白的咨询他)

酸碱平衡与化学性质全解析 1. 水（H2O）的两性特性 💧 水既能表现为酸性，也能表现为碱性，具有两性特性。 2. 水的离子积常数（Kw） 🌡️ Kw = [H+] * [OH-] = 1.0 * 10^-14 在25°C时，pH值为14。温度变化时，Kw也会发生变化。 pH = -log[H+] ，pOH = -log[OH-] 。 3. 酸碱度（pH）和碱度（pOH）的计算方法 📐 pH和pOH用于表示溶液的酸碱度，计算公式分别为pH = -log[H+] 和 pOH = -log[OH-] 。 4. 酸碱解离程度（% ionization） 📈 % ionization = [A-] / [HA-] * 100%，表示酸碱解离的程度。 5. pKa值与酸碱解离常数（Ka）的关系 📊 pKa = -logKa，Ka = 10^-pKa。 Ka值大表示酸碱解离程度高，酸性强；pKa值大则相反。 6. 酸碱解离常数（Ka）与碱基解离常数（Kb）的关系 📐 判断酸碱解离的优劣：Ka * Kb = Kw。酸性强则其共轭碱弱。 7. 盐的水解类型 🧂 强酸强碱盐：如NaOH和HCl，不发生水解，呈中性。强酸弱碱盐：如NH4Cl，NH4+水解呈酸性。弱酸强碱盐：如CH3COONa，CH3COO-水解呈碱性。弱酸弱碱盐：比较ka和kb，决定水解方向。通过这些化学性质和计算方法，我们可以更好地理解酸碱平衡和化学反应的本质。慈喀SEO百科客服QQ:853616368(具体细节可以问他)

🔍 化学中的三大守恒定律，你掌握了吗？ 💧 在化学的世界里，三大守恒定律可是基础中的基础哦！它们分别是电荷守恒、物料守恒和质子守恒。📜 1️⃣ 🔋 电荷守恒：简单来说，就是溶液中正负电荷要相等。举个例子，NH4Cl溶液中，阳离子NH4+和H+的总和等于阴离子Cl-和OH-的总和。📈 2️⃣ 🧪 物料守恒：这个有点复杂，但也很重要。它说的是溶液中某种元素的原子总数是守恒的。比如NH4Cl溶液中，Cl-的总量等于NH4+和NH2HO的总和。📉 3️⃣ 💧 质子守恒：这个跟水的电离有关。水电离出的H+和OH-的数量是相等的，无论它们以什么形式存在。📐 掌握了这三大守恒定律，你在解决化学问题时就会轻松很多哦！💪 快来试试吧！业务合作直接找慈喀SEO百科技术QQ:853616368(微信同号)洽谈。

📚高中化学复杂方程式全解析🔬 🔍掌握高中化学的复杂方程式是学习化学的关键。以下是一些重要的方程式，帮助你更好地理解化学反应的原理。 1️⃣ 非氧化还原反应：在实验中，使用CaO和碳作为原料制取氨气，反应原理可以用以下化学方程式表示： NH4HCO3 + 2CaO → NH3 + CaCO3 + CO2 + H2O 2️⃣ 离子互斥反应：在溶液中发生的离子互斥反应通常遵循离子浓度减少的方向进行。但也有例外，例如： H2O + CH3COOH → CH3COO- + H3O+ 3️⃣ Na2CO3溶液与过量CO2的反应：尽管碳酸的酸性强于H2S，但在Na2CO3溶液中通入过量CO2时，反应产物是NaHS和NaHCO3，而不是H2S和Na2CO3。 4️⃣ NaOH溶液与CaCH2PO4溶液的反应：将0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/L CaCH2PO4溶液等体积混合，充分搅拌后静置，反应的离子方程式为： 3OH- + Ca2+ + 2H2PO4- → CaHPO4 + 2H2O + OH- 5️⃣ 碳酰氯的水解和氨解反应：碳酰氯也叫光气，遇水可发生水解，在氨中可发生氨解，反应化学方程式分别为： COCl2 + H2O → CO + HOCl COCl2 + NH3 → NH4Cl + CO 6️⃣ V2O5在强酸性溶液和强碱性溶液中的反应：V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子VO2+形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子VO3-形式存在。VO2+具有强氧化性，能将Cl-氧化为Cl2，本身被还原为VO+。反应方程式为： V2O5 + 6H+ → 2VO2+ + 3H2O V2O5 + 6OH- → 2VO3- + 3H2O 7️⃣ 氢氧燃料电池的反应：以多孔板为电极，以KOH溶液为电解液，分别向两极通入乙烷和氧气。负极反应为： C2H6 + 14e- + 18OH- → 2CO3^2- + 10H2O 正极反应为： AgNO3 + Zn + H2O → 2Ag + Zn(OH)2 8️⃣ 锌锰干电池的总电池反应：锌锰干电池的正极材料是石墨棒，锌筒既是盛器也是负极材料，电解液是含NH4Cl、ZnCl2和MnO的糊状物。正极反应为： 2NH4+ + 4MnO4- + 5e- → MnO4- + MnOOH + 4NH3 + H+ 总电池反应为： Zn + MnO4- + MnOOH → Zn(OH)4^2- + MnOOH 💡通过这些复杂的化学反应方程式，我们可以更好地理解化学反应的本质和规律。希望这些内容能帮助你更好地掌握高中化学知识！慈喀SEO百科客服微信:seo5951(有不明白的咨询他)

📚高中化学选修四：盐类水解的奥秘🔍 📖 高中化学选修四，真的是一本宝藏书！今天我们来聊聊盐类水解的有趣现象。 🌫️ 当盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般会得到对应的氧化物。比如，AlCl3(aq) → Al(OH)3 → Al2O3。制备无水盐如MgCl2·6H2O，需要在HCl气流中加热蒸干。 🌿 酸根阴离子易水解的强碱盐，比如Na2CO3溶液等，蒸干后可得到原物质。这真是太神奇了！ 🔥 考虑盐受热时是否分解也很重要。比如，Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，蒸干灼烧后分别变为CaCO3、Na2CO3、K2MnO4+MnO2、NH3+HCI。 🌈 还原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如，Na2SO3(aq) → Na2SO4(s)，FeCl2(aq) → Fe(OH)2(s) → Fe2O3。 💧 NaClO溶液蒸干时，既要考虑水解，又要考虑HCIO分解，最后剩下NaCl。这个过程真是让人叹为观止！ 🎉 希望这些知识点能帮到大家更好地理解盐类水解的奥秘！加油哦！业务合作直接找慈喀SEO百科技术QQ:853616368(微信同号)洽谈。

3D打印微尺度金属结构的创新方法 🔩 最近，NTU的佐藤裕崇和王一凡团队在《Additive Manufacturing》上发表了一篇关于使用改性聚合物进行3D打印，制造功能化金属微结构的研究。这个方法主要包括两个步骤：首先使用面投影微立体光刻技术（nanoArch S140）进行PµSL打印，然后通过化学镀在打印样品表面镀上一层金属。化学镀的流程是这样的：先用酒精和去离子水清洗打印的样品，然后浸入50℃的0.2 M NaOH中30分钟，使树脂开环，让Pd2+活跃在样品表面。接着用去离子水清洗掉多余的NaOH，再将样品浸入NaH2PO2溶液中，50℃搅拌15分钟，使Pd(II)还原为Pd。然后再次清洗样品，最后进行Ni-P/Cu或Co-P化学镀浴，并用去离子水洗涤样品并吹干。为了优化打印材料配方，团队研究了不同条件下制备的PdCl2催化剂树脂的稳定性。他们发现，使用0.7 M NH4Cl制备的PdCl2催化剂树脂具有良好的稳定性，可以打印出精度达50µm的微尺度结构。这项研究在化学镀方法上有了很大改进，可以摆脱传统对于有毒化学药品的使用，同时均匀地将Ni、Cu、Co等金属镀在复杂三维微结构上。这在微电子、微型机器人等领域有着巨大的应用潜力。慈喀SEO百科客服微信:seo5951(有不明白的咨询他)

高考化学易错知识点大盘点，你中招了吗？大家好！今天我们来聊聊高考化学中那些容易出错和混淆的知识点。这些小陷阱可是选择题中的常客，大家一定要记牢哦～原子核不都是由质子和中子构成 🌐 首先，原子核不一定都是由质子和中子构成的。比如氢的同位素氕（11H），它的原子核就只有一个质子。酸性氧化物不一定是金属氧化物 🌿 酸性氧化物不都是非金属氧化物。比如Mn2O7是HMnO4的酸酐，但它其实是金属氧化物。非金属氧化物不一定是酸性氧化物 🌫️ 同样，非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物。比如CO和NO都不能与碱反应，所以它们不是成盐氧化物。金属氧化物不一定是碱性氧化物 🛡️ 金属氧化物也不一定都是碱性氧化物。比如Mn2O7是酸性氧化物，而Al2O3则是两性氧化物。电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸 🍋 苯酚电离出的阳离子都是氢离子，但它不属于酸，而是酚类。由同种元素组成的物质不一定是单质 💎 金刚石和石墨都是由碳元素组成，但它们的混合物不是单质，而是混合物。只有由同种元素组成的纯净物才是单质。晶体中含有阳离子不一定含有阴离子 🌍 金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，但没有阴离子。有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应 🔄 金刚石→石墨的反应是同素异形体间的转化，反应前后都是单质，元素的化合价没有变化，所以不是氧化还原反应。离子化合物中不一定含有金属离子 🌐 NH4Cl是离子化合物，但它不含金属离子。与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐 🌧️ NO2能与水反应生成硝酸，但它不是硝酸的酸酐。硝酸的酸酐是N2O5。与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 🌿 Na2O2能与水反应生成NaOH，但它不是碱性氧化物，而是过氧化物。 pH=7的溶液不一定是中性溶液 🌡️ 只有在常温时水的离子积是1×10-14，此时pH=7的溶液才是中性。用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差 💧 分子晶体中不一定含有共价键 🌐 稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2 🌫️ Cl2和O3也能使品红溶液褪色。金属阳离子被还原不一定得到金属单质 🛡️ Fe3+被还原为Fe2+，而不是Fe。某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原 🌍 2H2O=2H2↑+O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 🔄 浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但浓硫酸可以干燥氢气，因为二者不发生反应。放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生 🌡️ 碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃；Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。含金属元素的离子不一定都是阳离子 🌐 AlO2-就是含金属元素的阴离子。最外层电子数大于4的元素不一定是金属元素 🌍 周期表中IVA、VA、VIA中的金属元素最外层电子数均多于4个。不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在 🌿 HCO3-、HS-等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高 🌡️ H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体 💎 NH4Cl属于离子晶体。只含有极性键的分子不一定是极性分子 🌫️ CCI4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物 🛡️ 铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。希望这些知识点能帮助大家更好地备考高考化学！记得多做题，多总结哦～你也可以加慈喀SEO百科站长微信:seo5951咨询详情。

🔥高中化学中不可类比的18个无机反应🔥 📚化学学习中的一大挑战就是理解各种反应的异同。今天，我们为大家整理了高中化学中不可类比的18个无机反应，帮助大家更好地掌握化学知识！ 1️⃣ 金属铁与硫酸铜溶液的反应：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。但金属钠与硫酸铜溶液的反应却不同：2Na + CuSO4 = Cu + Na2SO4。这是因为金属钠首先与水发生置换反应，生成氢氧化钠，然后再与硫酸铜发生复分解反应。 2️⃣ 二氧化碳与过氧化钠的反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。但二氧化硫与过氧化钠的反应却是：2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO3 + O2。这是因为过氧化钠的强氧化性可将还原性气体SO2氧化生成Na2SO4。 3️⃣ 铁在氯气中的燃烧：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3。但铁与碘混合加热的反应却是：2Fe + 3I2 = 2FeI3。这是因为碘单质的氧化性比氯气弱，只能使铁失去最外层的2个电子，生成碘化亚铁(FeI2)。 4️⃣ 氯气与水的反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO。但氟气与水的反应却是：F2 + H2O = HF + HFO。这是因为氟气的氧化性比氯气和氧气都强，可以置换出水中的氧，生成氧气和氟化氢。 5️⃣ 少量二氧化碳气体通入到漂白粉溶液中：Ca2+ + 2CO3- + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO。但少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中却是：Ca2+ + 2CO3- + SO2 + H2O = CaSO3↓ + 2HClO。这是因为CO3-离子具有强氧化性可将还原性气体SO2氧化生成CasO4。 6️⃣ 向Fe(OH)3中加入盐酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O。但向Fe(OH)3中加入氢碘酸却是：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O。这是因为氢碘酸的还原性比盐酸强，I离子会被氧化性较强的Fe3+离子氧化生成I2。 7️⃣ 向稀硫酸中加入FeO：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O。但向稀硝酸中加入FeO却是：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O。这是因为稀硫酸没有强氧化性，而稀硝酸具有强氧化性，可将Fe2+离子氧化生成Fe3+离子。 8️⃣ 在Ca(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O。但在Mg(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液却是：Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 = MgCO3 + CaCO3 + 2H2O。这是因为Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解度小得多，生成的沉淀应是Mg(OH)2而不是MgCO3。 9️⃣ 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO2 = 2MgO + C。但镁在二氧化硫中燃烧却是：2Mg + SO2 = 2MgO + S。这是因为碳化学性质很稳定，镁和碳不反应；而镁与非金属性较强的硫很容易化合生成硫化镁。 🔟 实验室中利用稀硫酸、稀盐酸分别与锌反应制取氢气：Zn + 2H+ = Zn2+ + H21。但利用稀硝酸与锌反应制取氢气却是：Zn + 4H+ = Zn2+ + H21。这是因为具有强氧化性的稀硝酸与金属反应一般不生成氢气。 1️⃣1️⃣ 氯化铵受热分解：NH4Cl = NH3T + HCI1。但碘化铵受热分解却是：NH4I = NH3T + HI。这是因为碘化氢具有不稳定性，受热极易分解生成氢气和碘单质。 1️⃣2️⃣ 铜片可溶于足量的浓硝酸中：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO21 + 2H2O。但铁片可溶于足量的浓硝酸中却是：Fe + 6HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + 3NO21 + 3H2O。这是因为常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，不会被溶解。加热可以使其溶解。 1️⃣3️⃣ 电解熔融氯化镁制取镁：MgCl2(熔融) = Mg + Cl21。但电解熔融氯化铝制取铝却是：AlCl3(熔融) = Al | + 3Cl21。这是因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不发生电离，不导电，则不发生电解反应。要采取电解熔融氧化铝的方法制取铝。 1️⃣4️⃣ 向氯化钠、溴化钠、碘化钠溶液中滴入硝酸银溶液：Ag+ + CI- = AgCl, Ag+ + Br- = AgBr, Ag+ + I- = AgI。但向氯化钠溶液中滴入氟化银溶液却是：Ag+ + F- = AgF。这是因为氟化银可溶于水，不能发生离子反应生成沉淀。 1️⃣5️⃣ 将氯化铝溶液与硫化钠溶液混合：Al3+ + S^(-) -6H0=Al(OH)i+H8S1。但将氯化铁溶液与硫化钠溶液混合却是：Fe3+ -S^(-)-6H0=Fe(OH)i↓+HS^(-)。这是因为具有强还原性的S^(-)离子会被氧化性较强的Fe^(-)离子氧化生成S单质，不发生互相促进水解反应。 1️⃣6️⃣ 过量的二氧化碳通入烧碱溶液中：CO_z+NaOH=NaHCO_z。但过量的二氧化硅加入烧碱溶液中却是：SiO_z+NaOH=NaHSiO_z。这是因为SiO_z和NaOH溶液反应不会产生酸式盐。 1️⃣7️⃣ Ca(CIO)_z溶液中通入少量CO_z:Ca^(-)+CO_z+H0=CaCO_z+HCO_z^(-)。但NaCIO溶液中通入少量CO_z却是：NaCIO+CO_z+HO=NaHC0_z+HCIO^(-)。这是因为强酸制弱酸的原理，即酸性强弱：碳酸>次氯酸>碳酸氢钠，强者先反应，所以生成NaHCO_z；或者理解为三种盐溶液的碱性强弱：Na_CO>NaCIO>NaHC0>，而NaCIO又是过量，所以反应不可能生成Na_CO>，只可能生成NaHC0>；即Ca(CIO)_z溶液中通入少量CO_z，由于生成CaCO>是难溶盐，所以反应能进行。 1️⃣8️⃣ 将少量Cl_z通入FeBr_z溶液中：Cl_z+Fe^(+)=Fe^(++)+Cl^-；将少量Cl_z通入Fel_z溶液中却是：Cl_z+Fel^(-)=Fel^(-)+Cl^-；这是因为当少量氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的微粒先反应，因为还原性强弱：I>Fe^(+)>Br^(-)，将少量Cl_z通入Fel_z溶液中,发生的离子反应是：Cl_z+Fel^(-)=Fel^(-)+Cl^-；感悟：类比思维可以帮助我们认识同一类的化学反应，进而通过模仿和创新来解决有关化学反应的问题；但类比思维时，若不重视反应规律中的特殊情况，必然导致类比失误；因此，进行类比思维时要特别注意物质特性（如强氧化性、强还原性、难溶性、不稳定性等）的干扰，认真分析比较，以防错误类比的现象发生；业务合作直接找慈喀SEO百科技术QQ:853616368(微信同号)洽谈。

氯化铵废水处理与结晶设备全解析一、氯化铵废水的来源在新能源电池生产中，磷酸铁锂的氨法中和过程会产生氯化铵废水。此外，化肥工业和稀土生产也会产生一定量的氯化铵废水。由于氯化铵废水中含有氨氮和氯离子，直接排放会对水体造成破坏。因此，氯化铵废水通常需要经过脱盐处理后再进入后续处理工艺，副产的氯化铵还可以作为农肥使用。二、氯化铵的物理性质氯化铵的沸点升高数据：温度℃ 溶液 101 102 103 104 105 107 110 115 120 NH4Cl 6.1 11.35 15.96 19.8 22.28 28.37 35.98 46.94 氯化铵的溶解度：分子式在下列温度（℃）时无水硫酸盐在100g水中的最大溶解克数 0 10 20 25 30 40 50 60 70 80 90 100 150 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 39.8 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 87.3 三、氯化铵蒸发结晶工艺氯化铵蒸发结晶工艺中MVR蒸发设备的材质选择：根据氯化铵液体溶液的腐蚀性，与物料接触的部分采用TA2材质，与二次蒸汽接触部分可采用TA2/2205材质，与冷凝水接触部分可选用316L。氯化铵溶液具有较高的溶解度，饱和溶液沸点升高较高（溶解度数据参见氯化铵多效蒸发器），溶液呈酸性，设备选材较苛刻。氯化铵不宜在高温状态下通过MVR蒸发器直接蒸发得到结晶，此时所需压缩机温升较高，能耗较大，尤其离心式压缩机在高温升运行状态下转速高，增速箱磨损加速，机械寿命不佳。四、氯化铵蒸发结晶工艺技术原理氯化铵MVR蒸发器的实现过程为：氯化铵MVR蒸发器浓缩→氯化铵溶液连续结晶器→结晶过滤→母液返回MVR蒸发器。氯化铵MVR蒸发器采用多级蒸发工艺，公用单台压缩机。氯化铵浓度逐级提高，MVR蒸发器的换热温差逐渐缩小。在级获得大蒸发强度，氯化铵冷却结晶后母液返回氯化铵MVR蒸发器的末端级，不影响前端溶液浓度。氯化铵冷却结晶器采用冷却型OSLO结晶器，通过列管换热器把MVR蒸发器所来的高温高浓溶液热量移走，氯化铵溶液温度降低达到饱和并析出氯化铵晶体。氯化铵结晶器能够实现物料连续进，连续采出的不间断操作。从OSLO结晶器中连续采出的晶浆经过滤得到氯化铵固体。过滤后低温低浓氯化铵母液经蒸汽加热后返回前端MVR蒸发器的末级继续蒸发浓缩。慈喀SEO百科客服QQ:853616368(具体细节可以问他)