二氧化硅和氢氧化钠反应方程式_氢氧化钠刻蚀二氧化硅

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二氧化硅和氢氧化钠反应方程式

每日化学公式集锦：基础篇 🔍 探索化学的奥秘，从这些基础公式开始！ 🧪 三氯化铁与铁粉的反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 🧪 氯化亚铁与氯气的反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 🧪 铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 🧪 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 🧪 氢氧化铝与盐酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 🧪 氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 🧪 氢氧化铝的加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 🧪 二氧化硅与氢氟酸的反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 🧪 硅单质与氢氟酸的反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 🧪 二氧化硅与氧化钙的高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 🧪 二氧化硅与氢氧化钠溶液的反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 🧪 硅酸钠溶液与二氧化碳的反应：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 🧪 硅酸钠与盐酸的反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 🔥 氯及其化合物的反应方程式： 🔥 氯气与金属铁的反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 🔥 氯气与金属铜的反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 🔥 氯气与金属钠的反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 🔥 次氯酸的光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 🔥 氯气与氢氧化钠溶液的反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 🔥 漂白粉长期置露在空气中的反应：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 📖 这些公式是化学学习的基础，掌握它们将为你打开化学世界的大门！业务合作直接找慈喀SEO百科技术QQ:853616368(微信同号)洽谈。

化学招教备考攻略：19个关键知识点 1. 钝化现象：铁和铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中会钝化。钝化只在常温下有效，加热时铁会与浓硫酸反应，生成铁(III)硫酸和氧气。钝化是活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属进一步反应。浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中拆开，而浓硫酸不拆开。澄清石灰水在离子方程式中拆开写成离子，而浑浊石灰乳不拆。有阴离子必有阳离子，但有阳离子未必有阴离子，例如金属中只有自由电子。氢氧化钠与乙醇不反应。阿伏伽德罗常数考点陷阱：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。苯中无C=C双键。碳酸钠俗称纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。因此，氢氧化钠与乙醇不反应。酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。蛋白质的变性是化学变化，而盐析是物理变化。碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如，Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，对应的酸是高锰酸（HMnO4）。酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。碱性氧化物的概念：能跟酸起反应，生成盐和水，且生成物只能有盐和水。煤的干馏是化学变化，而蒸馏和分馏是物理变化。氧化性：Cl2 > Br2 > Fe3+ > Cu2+ > S；还原性：碘离子 > 亚铁离子 > 溴离子 > 氯离子。 22.4L气体在标准状况下，四氯化碳、苯、水、酒精、二氧化硫、碳原子数大于4的烃（如新戊烷）都不是气体，且混合时是否反应比如NO和O2。次氯酸是弱电解质，离子方程式不拆开。 🧾复习资料课程：彭娅老师题本：历年真题教材：课本和教师用书业务合作直接找慈喀SEO百科技术QQ:853616368(微信同号)洽谈。

化学知识盲点汇总，赶紧收藏！嘿，化学小伙伴们！今天我们来聊聊那些让人头疼的化学“盲点”。别担心，我给大家整理了一些常见的误区和知识点，赶紧收藏起来吧！酸性氧化物与碱性氧化物 🧪 首先，酸性氧化物大部分都能溶于水并与水反应生成对应的酸。但是，二氧化硅（SiO2）是个例外，它可不溶于水哦！碱性氧化物则是能跟酸起反应，生成盐和水，而且生成物只能有盐和水。钝化现象 🔥 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属进一步反应。比如铁和铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中就会钝化。不过要注意，加热条件下铁还是会与浓硫酸反应的。离子方程式的小窍门 ⚡ 在离子方程式中，浓盐酸、浓硝酸可以拆开，但浓硫酸不行。还有，澄清石灰水要拆开写成离子，而浑浊石灰乳则不拆。金属中的自由电子 💡 金属中只有自由电子，没有阴离子哦！这个知识点很重要，别搞混了。氢氧化钠与2醇的反应 🍷 氢氧化钠与2醇不反应，因为2醇中没有能跟氢氧化钠反应的羟基上的氢原子。同样，醋酸、苯酚、水、2醇，分子中羟基上氢原子的活性依次减弱。碱金属元素的特殊性 🔥 碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低。锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里。而钠的密度比水小，比煤油大。特别的是，锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温下生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。酸式盐与正盐的溶解度 🧪 酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但碳酸钠是个例外，它的溶解度比碳酸氢钠大。希望这些小知识点能帮到你们！如果还有什么疑问或者新的盲点，欢迎留言讨论哦！😊业务合作直接找慈喀SEO百科技术QQ:853616368(微信同号)洽谈。

📚备考教师编，这些知识点你得掌握！ 🔍备考教师编，化学知识是关键！来，看看这些你都能答对吗？ 💡钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中会钝化，但加热条件下会反应。钝化是活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属进一步反应。 💡离子方程式：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中要拆开，而浓硫酸不拆。澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳则不拆。 💡离子共存：有阴离子必有阳离子，但有阳离子未必有阴离子，比如金属中只有自由电子。 💡化学反应：氢氧化钠与乙醇不反应。 💡阿伏伽德罗常数：未告知体积时，如PH1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。 💡苯的结构：苯中无C=C双键。 💡盐的性质：碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。 💡羟基活泼性：醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不反应。 💡碱金属元素：锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里；钠的密度比水小，比煤油大。 💡溶解度：碱金属的密度由锂到铯逐渐增大，但有反常的钠密度比钾的大。酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。 💡变化类型：煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。 💡氧化物类型：碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn207是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMn04。酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn207)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H20、CO、NO)。酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅(Si02)不溶于水。碱性氧化物的概念:能跟酸起反应，生成盐和水，且生成物只能有盐和水。备考教师编，这些知识点你掌握了吗？快来检验一下吧！想了解更多请加慈喀SEO百科小编QQ:853616368

化学合格考易错知识点清单，赶紧收藏！ ✨ 易错点1：热化学基本概念与热化学方程式混淆书写热化学方程式时要注意以下几点：确定是否为表示“燃烧热、中和热等概念”的热化学方程式，燃烧热方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物。化学计量数与燃烧热成正比例关系。一般省略化学反应条件。化学计量数特指“物质的量”，可以是分数。 ✨ 易错点2：离子方程式书写时忽视产物反应判断离子方程式的正误时，可以从以下四个方面考虑：产物是否正确。电荷是否守恒。拆分是否合理。是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。 ✨ 易错点3：混合物分离时忽视反应顺序的限制混合物的分离和提纯对化学反应原理的具体要求是：反应要快。加入的过量试剂确保把杂质除尽。选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。 ✨ 易错点4：计算反应热时忽视晶体的结构计算反应热时容易忽视晶体的结构，如： 1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。 1mol分子所含共价键，如1mol乙烷分子含有6mol碳氢键和1mol碳碳键。 ✨ 易错点5：对物质的溶解度规律把握不准物质的溶解度变化规律分三类：温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等。温度升高，溶解度增大，但增加的程度小，如氯化钠。温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等。 ✨ 易错点6：书写离子方程式时不考虑产物之间的反应从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”：一看产物是否正确。二看电荷是否守恒。三看拆分是否合理。四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。 ✨ 易错点7：忽视混合物分离时对反应顺序的限制混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快。加入的过量试剂确保把杂质除尽。选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。 ✨ 易错点8：计算反应热时忽视晶体的结构计算反应热时容易忽视晶体的结构，如： 1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。 1mol分子所含共价键，如1mol乙烷分子含有6mol碳氢键和1mol碳碳键。想了解更多请加慈喀SEO百科小编QQ:853616368

高中化学300个知识盲点全解析 📖 元素金属性强弱的判断方法：与水或酸反应置换氢的难易最高价氧化物对应水化物的碱性强弱单质的还原性或离子氧化性单质间的置换反应 🔍 常见化学现象解析：钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化，加热条件下会反应。浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。澄清石灰水在离子方程式中拆开，浑浊石灰乳不拆。有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。氢氧化钠与乙醇不反应。阿伏伽德罗常数陷阱：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。苯中无C=C双键。碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。碱金属的密度由锂到艳逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn207），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H20、CO、NO）。酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。 🔬 化学方程式与反应原理：氧化性：C12 > Br2 > Fe3+ > I2 > S 还原性：碘离子 > 亚铁离子 > 溴离子 > 氯离子 22.4L，一定是标况下，气体，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数大于4的经(新戊烷在标况下是气体)都不是气体，且记得混合时是否反应比如NO和O2。次氯酸是弱电解质，离子方程式不拆开。随着反应的进行，浓会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化锰与浓盐酸反应。水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。银氨溶液配制方法：在AgNO3溶液中加入稀氨水AgNO3+NH3.H20 =AgOH+NH4NO3接着加稀氮水:AgOH+2NH3.H20=Ag( NH3)2OH +2H20，到沉淀刚好溶解停止。偏铝酸根与氢离子反应：如果是H+少量发生H++H20+ AIO2-=AI(OH)3如果是大量H+那么AIO2-+4H+=AI3++2H20 泡沫灭火器的反应原理：双水解的应用： AI2(S04)3+6NaHCO3=3Na2S04+2AI(OH)3↓+6C021 苯酚钠与二氧化碳，无论二氧化碳通过多少，只生产碳酸氢钠， C6H5ONa+CO2+H20==C6H50H+NaHCO3 苯酚才能与碳酸钠反应:C6H5-0H+Na2CO3→C6H5-ONa+ NaHCO3这个反应能发生，是因为苯酚酸性强于碳酸氢根。苯酚钠只能与二氧化碳反应： C6H5-ONa+CO2+H20→C6H5-0H+NaHCO3该反应能发生,因为碳酸酸性强于苯酚。磷与氯气反应，氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷。白磷分子式为P4、分子晶体，故12.4g白磷含有磷原子数目为0.4NA。 C12与足量Fe反应，无论铁过量还是未过量，只生成氯化铁，只有溶液中铁才与氯化铁反应生产氯化亚铁。 A3++3AIO2-+6H20=4AI(OH)3 过量二氧化碳通入水玻璃中反应为: 2H20+2CO2+Na2Si03=2NaHC03+H2Si03↓,二氧化碳不过量生成碳酸钠。比较半径大小：层数相同，核大半径小层异,层大半径大核同，价高半径小，例如铁大于二价铁大于三价铁电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小。 C是形成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的是S。这是高中很重要的化学反应，也是唯一体现二氧化硫具有氧化性的反应。 2H2S+S02=2H20+3S 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素。单质在常温下呈液态的非金属元素为Br.单质在常温下呈液态的金属元素为:Hg。合金是混合物，性能往往优于其成分的金属，比如：硬度比它的各组分金属硬度大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。 3Mg+N2==Mg3N22Mg+CO2=C+2MgO（条件都是点燃，别忘记哦，在物质的量中会出，如果认为镁与氮气不反应就是错的哦) 生铁、普通铁、不锈钢含碳量依次降低。生铁：生铁是含碳量大于2%想了解更多请加慈喀SEO百科小编QQ:853616368

📚高中化学必考隐含条件300个 🔍高中化学选择题的考点越来越灵活，隐含条件是关键！ 1️⃣钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中会钝化，加热条件下则会反应。 2️⃣离子方程式中，浓盐酸、浓硝酸要拆开，浓硫酸不拆。 3️⃣澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。 4️⃣有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。 5️⃣氢氧化钠与乙醇不反应。 6️⃣阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。 7️⃣苯中无C=C双键。 8️⃣碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱,是盐。 9️⃣小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。 🔟醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不反应。 1️⃣1️⃣碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合,范德华力大小与分子量有关,分子量越大范德华力越大,熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低(与卤素、氧族相反)。 1️⃣2️⃣锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。 1️⃣3️⃣碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。 1️⃣4️⃣碱金属的密度由锂到艳逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。 1️⃣5️⃣酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。 1️⃣6️⃣煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。 1️⃣7️⃣蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。 1️⃣8️⃣碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn207 是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。 1️⃣9️⃣酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn207），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H20、CO、NO)。 2️⃣0️⃣酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。碱性氧化物的概念：能跟酸起反应，生成盐和水，且生成物只能有金属元素和氧元素。 2️⃣1️⃣氧化性：C12>Br2>Fe3+2>S;还原性：碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子。 2️⃣2️⃣22.4L，一定是标况下气体，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数大于4的经（新戊烷在标况下是气体）都不是气体，且记得混合时是否反应比如NO和O2。 2️⃣3️⃣次氯酸是弱电解质，离子方程式不拆开。 2️⃣4️⃣随着反应的进行，浓会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化锰与浓盐酸的反应。 2️⃣5️⃣水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。 2️⃣6️⃣银氨溶液配制方法：在AgNO3溶液中加入稀氨水 AgNO3+ NH3.H20=AgOHI+NH4NO3 接着加稀氮水：AgOH+2NH3.H20=Ag(NH3)2OH+2H20,到沉淀刚好溶解停止。 2️⃣7️⃣偏铝酸根与氢离子反应：如果是H+少量发生H++H20+AIO2-=AI(OH)3 ↓如果是大量H+那么AIO2-+4H+=AI3++2H20。 2️⃣8️⃣泡沫灭火器的反应原理:双水解的应用: AI2(S04)3+6NaHCO3==3Na2S04+2AI(OH)3+6CO21。 2️⃣9️⃣苯酚钠与二氧化碳，无论二氧化碳通过多少，只生产碳酸氢钠， C6H50Na+CO2+H20=C6H50H+NaHCO3。 3️⃣0️⃣苯酚才能与碳酸钠反应： C6H5-OH+Na2CO3-→ C6H5-ONa+NaHCO3 这个反应能发生,是因为苯酚酸性强于碳酸氢根。苯酚钠只能与二氧化碳反应： C6H5-ONa+CO2+H20-→>C6H5-OH+NaHCO3 该反应能发生,因为碳酸酸性强于苯酚。 3️⃣1️⃣磷与氯气反应，氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷。 3️⃣2️⃣白磷分子式为P4、分子晶体，故12.4g白磷含有磷原子数目为0.4NA。 3️⃣3️⃣C2与足量Fe反应，无论铁过量还是未过量，只生成氯化铁，只有溶液中铁才与氯化铁反应生产氯化亚铁。 3️⃣4️⃣A3+3AIO2-+6H20=4A(OH)3。过量二氧化碳通入水玻璃中反应为： 2H20+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3,二氧化碳不过量生成碳酸钠。比较半径大小: (1)层数相同,核大半径小 (2)层异,层大半径大 (3）核同,价高半径小，例如铁大于二价铁大于三价铁 (4）电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。铝热反应：氧化铁: 8Al+3Fe304=4A1203+9Fe 二氧化锰：4Al+3MnO2=2Al203+3Mn（反应条件都为高温)铝热反应的应用：用于治炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破。铝热反应的重点: (1）铝热反应常用于治炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。 (2）原理：铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾，中间插根镁条，反应时先点燃镁条，高温使氯酸钾分解产生氧气，这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热，因为铝热反应需高温条件，这样反应就得以进行。元素金属性强弱的判断方法： (1)与水或酸反应置换氢的难易 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。想了解更多请加慈喀SEO百科小编QQ:853616368

📚高中化学300个盲点汇总🔍 🔍高中化学知识点众多，以下为你整理了300个重要盲点，助你备考无忧！ 1️⃣ 钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中发生钝化，阻止金属进一步反应。 2️⃣ 浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中拆开，而浓硫酸不拆开。 3️⃣ 澄清石灰水在离子方程式中拆开，而浑浊石灰乳不拆开。 4️⃣ 有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。 5️⃣ 氢氧化钠与乙醇不反应。 6️⃣ 阿伏伽德罗常数考点陷阱：未告知体积时，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。 7️⃣ 苯中无C=C双键。 8️⃣ 碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。 9️⃣ 小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。 🔟 醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不反应。 1️⃣1️⃣ 碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；量有关，分子碱金属元系定怪越小原子核间的引力越强,越难随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低(与卤素、氧族相反) 1️⃣2️⃣ 锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。 1️⃣3️⃣ 碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。 1️⃣4️⃣ 碱金属的密度由锂到逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。 1️⃣5️⃣ 酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。 1️⃣6️⃣ 煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。 1️⃣7️⃣ 蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。 1️⃣8️⃣ 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。MnO2是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸,即HMnOo 1️⃣9️⃣ 酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn.O,)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H.O、CO、NO)。 2️⃣0️⃣ 酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅(SiO2）不溶于水。碱性氧化物的概念能酸起反应生成扑和水且生成物只能有盐和水关注点赞评论666 2️⃣1️⃣ 氧化性：Cl>Br2>Fes+>>S; 还原性：碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子 2️⃣2️⃣ 22.4L，一定是标况下，气体，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数大于4的经（新戊烷在标况下是气体）都不是气体，且记得混合时是否反应比如NO和O2。 2️⃣3️⃣ 次氯酸是弱电解质，离子方程式不拆开。 2️⃣4️⃣ 随着反应的进行，浓会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化锰与浓盐酸反应。 2️⃣5️⃣ 水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。 2️⃣6️⃣ 银氨溶液配制方法：在AgNO溶液中加人稀氨水AgNO3+ NH,.H,O=AgOH+NH,NO3,接着加稀氨水:AgOH+2NH.H,O Ag(NH3)2OH+2H.O，到沉淀刚好溶解停止。 2️⃣7️⃣ 偏铝酸根与氢离子反应：如果是H少量发生H+H2O+ AIO°=A1(OH)3↓如果是大量H那么A10+4H*=AI*+2H,0 2️⃣8️⃣ 泡沫灭火器的反应原理：双水解的应用：Al(SO)2+6NaHCO=3NaSO+2A1(OH)↓ +6CO21 2️⃣9️⃣ 苯酚钠与二氧化碳，无论二氧化碳通过多少，只生产碳酸氢钠,CHsOH+Na2CO3=CHsOH+NaHCO3关注点赞评论666 这个反应能发生,是因为苯酚酸性强于碳酸氢根。苯酚钠只能与二氧化碳反应：C.Hg-ONa+CO2+H,0--→ CHs-OH+NaHCO3该反应能发生,因为碳酸酸性强于苯酚。 3️⃣0️⃣ 磷与氯气反应，氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷。慈喀SEO百科客服QQ:853616368(具体细节可以问他)

化学课堂上的趣味小故事以前读的小学有条校规是杯子里只能装水，因为上一届的学生吃完零食把干燥剂丢保温杯里，结果上课炸了，这说明氧化钙（可作为干燥剂）和水反应生成氢氧化钙放大量热。其实我不是化学老师，我是箭头小警察，我会平等逮捕每一个写方程式不打沉淀符号和气体符号的学生。氯化钠是一种情绪很稳定的盐，溶于水时在温度这方面很稳定（指吸热放热不明显），温度变化时在溶于水的方面也很稳定（指溶解度随温度变化不大），而且又能炒菜，又能医疗，还能融雪，甚至价格还低，氯化钠好。碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，也是珍珠的主要成分，不过前者和后者看起来差别挺大的。石墨和金刚石的性质不同是为什么？主要指物理性质不同还是化学性质不同？其实是物理性质不同哈，因为钻石其实也可以烧，产物是二氧化碳，之前科学家很好奇钻石的成分，那个时候流行的方法是点燃之后测产物，但是这玩意又贵，烧不起，所以一直没啥进展，有个化学家，可能比较有钱，烧了一下，产物是二氧化碳，他很惊讶，钻石总不能是碳元素单质吧？后来又有几个化学家不信邪，烧了，发现，欸！还真是碳单质！当年我还是一个学生的时候，去听公开课，讲的就是蒸馏，我老师上课时就（模仿那种夸张的语气）“同学们，我们家里炖汤～一般都要～加什么呀？～对啦！～碎瓷片～那为什么呢？是为了～对啦！防止～暴沸～”然后我们都听得挺懵的，因为我们家炖汤不加碎瓷片，不过我还是记住了沸石和碎瓷片防暴沸，印象很深刻，你看我现在当老师了都还记得这么清楚。我爸当年读书的时候，有个校友从实验室偷了一块钠出来，偷偷带回宿舍，他的室友正在洗脚，看他鬼鬼祟祟，问他怎么了。这位偷钠的校友邪魅一笑，“我偷了好大一块钠，听化学老师说这个丢水里会爆炸呢”，洗脚的校友非常不屑：“那你丢我洗脚水里让我看看”。只能说还是要学好化学。舍勒把软锰矿和浓盐酸放一块烧就制备出了氯气，氯气可是有毒的啊，以前的化学家命真硬。我大学时做过铝和氢氧化钠反应的实验，当时是要制备偏铝酸钠，书上说要我们分次加入打磨好的铝片，然后我对面的同学灵机一动，分两次不也是分次吗？结果他烧杯里的液体喷溅而出，正当我惊讶于我校居然还有此等人才时，他旁边的那位可能和他想到一起去了，因为他的烧杯也喷溅了。二氧化硅不溶于水，就像沙子不溶于大海。你也可以加慈喀SEO百科站长微信:seo5951咨询详情。